塩は、高校の化学カリキュラムの重要なレッスンです。の次の記事では、学生が簡単に調べて復習できるように、トピック「塩とは」に関するすべての知識をまとめます。
目次
salt の定義は?
塩とは何かを知っていれば、学生は、物質の認識、化学反応連鎖、または電解質溶液に関する種類の演習に関連するあらゆる種類の演習を簡単に解決できます。
塩といえば、今でも毎日の食事の調味料として使われている塩（食塩）を思い浮かべる人が多いと思いますが、実は化学における塩にはさまざまなバリエーションがあります。
では、塩とは一体何なのでしょうか？塩の状態の定義: 「塩分子は、1 つまたは複数の酸ラジカルに結合した 1 つまたは複数の金属原子で構成されています」。
例えば：
- 左括弧 NH 下付き文字 4 右括弧下付き文字 2 SO 4 スペース右矢印 2 NH 下付き文字 4 上付き文字プラススペースプラススペース SO 下付き文字 4 上付き文字 2 マイナス終了上付き文字
- N a HCO 添字 3 スペース 右向き矢印 スペース N a のプラス スペースの累乗 プラス スペース HCO 3 のマイナスの累乗
塩の化学式は、金属と酸塩基の 2 つの部分で構成されています。
いくつかの一般的な塩は: NaCl、NaNO3、CuSO4、NaHCO3…
塩の名前の読み方は？
塩の定義を学んだ後は？皆さんの多くは、それぞれの塩にどのように名前を付けるか疑問に思うでしょう. 実際、塩の命名は、金属の名前 (金属に複数の原子価がある場合は原子価を含む) と酸塩基の名前で非常に簡単です。
たとえば、ソルトの名前の読み方は次のとおりです。
- Fe(NO3)3: 硝酸鉄(III)。
- Na2SO4: 硫酸ナトリウム。
- KHCO3：炭酸水素カリウム。
- Na2SO3: 亜硫酸ナトリウム。
- ZnCl2: 塩化亜鉛。
塩分分類
8 年生と 11 年生の化学カリキュラムには、どちらも塩の分類に関するガイドラインが含まれています。
塩は組成によって、中性塩と酸性塩の2種類に分けられます。
- 中性塩：酸塩基に金属原子で置換できる水素原子がない塩。中性塩の高度な定義は、酸アニオンが H+ (酸性水素) イオンに解離できる水素を欠いている塩です。一般的な中和塩には、Na2CO3、Na2SO4 があります。
- 酸性塩：酸性塩は、酸性塩基がまだ水素原子に置き換えられていない塩です。酸ラジカルの価数は、金属原子に置き換えられた水素原子の数に等しくなります。より高度な理解として、食卓塩の酸塩基アニオンが依然として水素であり、H + イオンに解離できる場合、その塩は酸性塩と呼ばれます。この塩の例としては、NaH2PO4、NaHCO3、NaHSO4 があります。
塩の物理的性質は何ですか？
塩とは何かを理解する上で、塩の色、味、溶解度、融点、電気伝導度などの物理的特性を無視することはできません。具体的には：
塩の色について
食塩 NaCl (塩化ナトリウム) などの固体塩は、透明になる傾向があります。塩は、陽イオンまたは陰イオンから生じるさまざまな色で存在します。
たとえば、クロム酸ナトリウム塩 (Na2CrO4) はクロム酸イオンのために黄色です。硫酸銅（II）（CuSO4）塩は青色です。二クロム酸カリウム（K2Cr2O7）は、二クロム酸イオンのためにオレンジ色です…
塩の味
異なる塩は、異なる基本的なフレーバーを生み出すことができます. たとえば、食卓塩 (NaCl) は塩味、重酒石酸カリウム (KC4H5O6) は酸味、硫酸マグネシウム (MgSO4) は苦味があります。
塩の臭気特性
強酸と強塩基の塩 (「強塩」) は不揮発性で、一般に無臭です。逆に、「弱い塩」は、共役酸（酢など）または成分イオンの共役塩基の臭いを発することがあります（Wikipedia.orgによる）。
塩の溶解度
塩は、陰イオンおよび陽イオン成分の溶液中で解離します。それらの溶解度は、格子エネルギーと固体中のこれらのイオン間の凝集力によって決まります。さらに、溶解度は、各イオンと溶媒との相互作用の程度に依存します。
たとえば、カリウムまたはナトリウム塩は通常、水に溶けます。
塩の融点
塩は融点が高い。たとえば、食卓塩を摂氏 801 度で溶かすと、格子エネルギーが低い一部の塩は、室温 (または室温付近) で液体になります。
塩の電気伝導度
塩は絶縁体です。対照的に、溶融塩または塩の溶液は電気を通すことができます。このため、溶融塩および溶解塩を含む溶液は電解質と呼ばれます。
塩の化学的性質は何ですか?
物理的性質に加えて、化学的性質に言及せずに塩が何であるかを理解することは不可能です.
金属効果塩
塩溶液は金属と反応して、新しい塩と新しい金属を形成することができます。
デモの例: 銅線を硝酸銀溶液に浸すと、銅線の外側に灰色の金属色が付着します。元の溶液は無色から青色に変わりました。現象を観察すると、銅が硝酸銀溶液から銀を押し出し、銅の一部が溶解して硝酸銅溶液を形成すると結論付けることができます。
次の反応式があります。
Cu スペース 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース プラス スペース 2 AgNO 添え字 3 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース 右矢印 Cu 左括弧 NO 添え字 3 右括弧 添え字 2 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース プラス スペース 2 Ag スペース 左括弧 ストレート r右括弧
Cu に加えて、鉄 (Fe)、亜鉛 (Zn) などの金属も CuSO4、AgNO3 … の溶液と反応します。
酸効果
塩は酸と反応して、新しい塩と新しい酸を生成します。
実証実験：約1mlのBaCl2（塩化バリウム）またはBa(NO3)2（硝酸バリウム）塩溶液の入った試験管に数滴の硫酸溶液を入れると、白い沈殿物が現れます。反応後、新しい塩 BaSO4 と新しい酸 HCl が現れた。
BaCl 添字 2 スペース 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース プラス スペース ストレート H 添字 2 SO 添字 4 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース 右矢印 BaSO 添字 4 スペース 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース プラス スペース 2 HCl スペース 左括弧 dd 右括弧
塩による効果
2つの塩が互いに反応して、2つの新しい塩を形成することができます.
実証実験: 硝酸銀溶液 (AgNO3) を数滴、塩化ナトリウム溶液 (NaCl) 1ml の入った試験管に入れます。試験管を観察すると、試験管の底に白い沈殿物が沈殿しているのが見えます。
AgNO 添字 3 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース プラス スペース NaCl スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース 右矢印 AgCl スペース 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース プラス スペース NaNO 添字 3 スペース 左括弧 dd 右括弧
ベース効果
塩溶液は塩基性溶液と反応して、新しい塩と新しい塩基を形成できます。
証明する実験: 1 ml の NaOH 溶液を含む試験管に数滴の CuSO4 塩溶液を加えます。観察すると、青い物質が試験管に懸濁していないことがわかります。したがって、CuSO4 塩は NaOH 溶液と反応して、不溶性青色の酸化銅 (II) Cu(OH)2 を生成しました。
反応式:
CuSO 添字 4 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース プラス スペース 2 NaOH スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース 右矢印 Cu 左括弧 OH 右括弧 添字 2 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース プラス スペース Na 添字 2 SO 添字 4 スペース 左括弧 ストレートr 右括弧
塩分解反応
KClO3、CaCO3、KMnO4 などの多くの塩は高温で分解します。
2 KClO 添字 3 スペース end 添え字 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース 右向きの矢印 t 度を先頭に スペース 2 KCl スペース 左括弧 ストレート r 右括弧 スペースとスペース 3 ストレート O 添え字 2 スペース 左括弧 ストレート k 右括弧
CaCO 添字 3 スペース末尾添字 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース 右向きの矢印 t 度が上
塩の化学反応についてコメントする
酸、塩基、および塩との塩の溶液中の反応は、互いに成分を交換して新しい化合物を形成することで起こります。
BaCl 添え字 2 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース プラス スペース Na 添字 2 SO 添字 4 スペース 左括弧 dd 右括弧 スペース 右矢印 スペース BaSO 添字 4 スペース 左括弧 ストレート r 右括弧 スペース プラス スペース 2 NaCl スペース 左括弧 dd 右括弧
塩の作り方は？
金属を非金属と反応させる、金属を酸と反応させる、金属を塩基と反応させるなど、塩を調製する方法はたくさんあります…
上記は、塩とは何かについての詳細な一般情報です。定期的にウェブサイトにアクセスして、主題に関するより興味深い基礎を学ぶことを忘れないでください!
