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49 thoughts on “【大学物理】熱力学入門③(エンタルピー) | 最も完全な比 エンタルピ情報の概要

  1. くまた says:

    ヘスの法則の後に熱力学が体系化されて。。。のところが激熱でした。
    もう一回熱力学を深く勉強しようかな。

  2. シュロ says:

    田崎熱力学読んでて分からなかったところがこれ見て解決しました!ありがとうヨビノリ!

  3. Mr. K says:

    エンタルピーは要は温度みたいなもんなんですか?等圧過程においての温度で
    等積過程においての温度は内部エネルギーみたいな?事であってますか?

  4. [ まちこ ] says:

    ヨビノリ様様😭😭😭
    アホすぎて大学の授業と教科書ではさっぱりなので本当にありがたいです…

  5. Non Sho says:

    来年度(平5)からの高校化学は19:37のように世界標準になります.慣れておかないと… この講義が助かります.ありがとうございました.

  6. you Benkyo says:

    高校生です
    エンタルピーとかエントロピーで死んでたので、助かりました

  7. Akihiro Koide says:

    コメントを拝見すると悩んでいる方もいるので補足すると、Uは状態量なので始めと終わりを決めるとΔUが決まりますが、QとWは経路に依存します。つまり、Q+W(=ΔU)は綺麗に決まるが、その内訳であるQ,Wは場合によって変わります。ただし、準静的過程という特別な場合の時だけ、dW=-PdV, (Q=TdS)で表せます。さらに、(準静的)等圧過程ではPが変わらないので、W=-PΔVと書けます。動画ではU→U'を非平衡と言っているので、正確にはW≠-PΔV (dW≠-PdV)でありΔH≠Qです。準静的等圧過程の時にΔH=Qとなります。
    あと、Wは状態量ではないですが、P,Vは状態量なので、H=U+PVは両辺ともに状態量です。「準静的等圧過程の時にΔH=QとなるようにPVを足した」とも解釈できるかもしれません。そのため、Hが状態量なので、反応熱を議論する際に「場合場合でずれるQ」よりも「状態を決めれば定るH」を使った方が便利ということになります。

  8. Ananas says:

    化学反応のところは要するに
    熱量は観察者視点で発生する熱であって、エンタルピは科学物視点で出ていく熱なんですね!
    だから異符号ってことか

  9. ティーフィンケ says:

    仕事でエンタルピーに関することを勉強する必要があるのでとても助かります!

  10. みるく饅頭 says:

    統計力学をやっていてエンタルピーって何やねんってなっていたので助かりました!ありがとうございました!

  11. デンドロン・サンダーブレーク二ー says:

    今学校で標準燃焼エンタルピーとか標準生成エンタルピーとかやってて、その計算が全然分からない……教科書は全然答え載ってないしあったとしても解説がない……

  12. Blue Various says:

    「Uは状態量、Hは状態量」、ということは「H-U=PVも状態量」…ということは「仕事も状態量」?
    ではないのは、ここでいってるPVのPがP_内だから?

  13. コンコン木枯らし says:

    とってもわかりやすくて(^-^)💕楽しいでーす👏( ˊᵕˋ*)パチパチ

  14. 上立川未練 says:

    物理化学落としそうなので本当に助かります。ありがとうございます。

  15. 合唱Midi音源【記録用】 says:

    エネ管の勉強のために熱力学復習してるけど、めちゃわかりやすくてありがたい

  16. tEE SEEI says:

    アトキンスで何もわからんかったけど、このシリーズ見たら読めるようになったぞーーぅ

  17. 2138YU says:

    普通の化学反応は大気圧で行うから等圧過程で が重要だしエンタルピーも重要なんだな。大学の授業は内部エネルギーの概念と区別つかなくて苦労したけど、この動画は「過程で異なる」ってポイントを強調してくれたから凄くよかった。

  18. 江戸川こなん says:

    ポケモンの名前になっても違和感のない理系単語
    &3時のおやつで出てきそうな理系単語第一位

  19. yasushi mizuno says:

    解析力学と統計力学開設切望しています
    弾性力学も開設してください 機械 土木 建築は弾性体として考える場合が多いです

  20. enkatsugi says:

    仕事は非状態量なのに
    なぜ状態量のエンタルピー右辺に来れるんですか?
    変化の式ではOKなんですかね

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